<table cellspacing="0" cellpadding="0" border="0" ><tr><td valign="top" style="font: inherit;"><DIV>Mark, Daniel C., list,</DIV>
<DIV> </DIV>
<DIV>OK I admit that I'm lost when I get to "mole" in the ideal gas law.  (A mole is a furry creature my dog brings up on the porch to chew up.)</DIV>
<DIV> </DIV>
<DIV>So please help me in another way if you understand the physics.  First assume I use a 460 cubic inch engine and have a 10/1 compression ratio.  In total then all cylinders compress the gas/air to an area of 46 cubic inches...easy enough.  At 12/1 it is compressed to 38.3.</DIV>
<DIV> </DIV>
<DIV>Now help me find the mass of the oxygen (we will disregard the nitrogen, argon, etc. for now),</DIV>
<DIV>if my manifold is 20 hg  (about 9.8 psi absolute) and I know oxygen weighs 32 grams per mole and I assume 23C (of course it will be higher in a hot engine)...how much oxygen mass is going into the cylinders (with oxygen at 21% of air and for now disregarding the fuel).  </DIV>
<DIV> </DIV>
<DIV>Then change the pressure to 5 psig (say ~19 psia) with the same parameters and calculate the mass of oxygen.  Do the masses come out with the ratio of 9.8/19 or about 1/2 for my comparison between natural aspirated and (5 psig) low pressure?  If so, then there is twice the oxygen mass in a 5 psig pressure going into the engine, as compared to 20 in hg (9.8 psia).</DIV>
<DIV> </DIV>
<DIV>Change the temperature to 95C for both.  Is it the same?</DIV>
<DIV> </DIV>
<DIV>I'm sorry to ask, but as I read the ideal gas law equasions, my eyes glass over and confusion sets in.</DIV>
<DIV> </DIV>
<DIV>Best regards,  </DIV>
<DIV> </DIV>
<DIV>Toby  </DIV></td></tr></table><br>