<div dir="ltr"><div dir="ltr"><div dir="ltr"></div><br><div class="gmail_quote"><div dir="ltr" class="gmail_attr">On Mon, 11 Nov 2019 at 17:36, Harris, Kirk <<a href="mailto:gkharris316@comcast.net" target="_blank">gkharris316@comcast.net</a>> wrote:<br></div><blockquote class="gmail_quote" style="margin:0px 0px 0px 0.8ex;border-left:1px solid rgb(204,204,204);padding-left:1ex">
  

    
  
  <div bgcolor="#FFFFFF">Also, the char which falls to the ground between the rocks will
      produce CO, which has air to burn just below and directly inside
      the charcoal fuel stack, helping to keep it very hot.  There may
      be other advantageous chemical reactions which have to do with
      reduction, or the interaction of water vapor, which I know very
      little about.  Perhaps some or you, like maybe Crispin, could help
      with this question.<div><div><br></div></div></div></blockquote><div><br></div><div>Crispin must be busy; I'm loathe to comment on Kevin's work with stones without seeing a cook actually cooking an everyday meal with charcoal. My experience with cooking with charcoal is on barbecues and I'm not very competent at it.</div><div><br></div><div>When I look at char burning in my wood burning, space heating, stove once all the volatiles have flamed off and I am just left with a bed of char I note that when the bed is thin it glows red and there is no discernible flame, if the bed is thick it still glows red but a blue flame dances on the top.  This fits well with the perceived wisdom that oxygen molecules dissociate on contact with hot char and combine to give out a lot of heat and carbon dioxide, no flame is involved. My thoughts are below and I welcome comments either way.<br></div><div><br></div><div>Spread thinly the char will radiate heat and the exhaust gases of CO2 and N2 give rise  to convected heat.</div><div><br></div><div>As the bed gets thicker less heat can escape and the particles of char mutually radiate thus less heat is lost to the outside and the bed becomes hotter and in the absence of oxygen the endothermic reduction of CO2  to CO occurs, this cools the bed but the CO given off can then ignite into the blue CO flame once it contacts secondary air above the bed.</div><div><br></div><div>The late Dr. Tom Reed suggested that if the char bed were twenty char particles thick mostly all the char would be converted to CO.</div><div><br></div><div>So we have conditions in a thin bed where the temperatures are low and little CO is produced and in a thick bed contained  in a combustion chamber where predominantly CO is produced. The reduction of CO2 to CO  largely occurs when temperatures are above 800C<br></div><div><br></div><div>Most of the time with charcoal stoves we have a mixture of conditions between these two extremes.</div><div><br></div><div>I'm not sure how the stones might modify conditions to push the balance either way. If the char is distributed around the stones then they will interfere with mutual radiation and possibly lower the temperature leading to less CO, if they act as a grate, forming a plenum under the fire then more air will be directed under the fire. <br></div><div><br></div><div>I can see that there will be a condition where the balance of Nitrogen, CO2 and CO is such that the CO will not ignite even when it meets air as it will be too dilute in the nitrogen  and carbon dioxide mixture. Apart from being potentially dangerous this represents a lost of heat from the stove.</div><div><br></div><div>Andrew<br></div><div> </div></div></div>
</div>